الوسم: الفيزياء

التمرين-2 :
نذيب كتلة m= 13.9g من كبريتات الحديد الثنائي (Fe2++SO42-) في الماء النقي وذلك للحصول على محلول (S1)
حجمه V=1L وتركيزه C1 . نأخذ حجما قدره V1=10mL من المحلول (S1) ونضيف له قطرات من حمض الكبريت المركز H2SO4 ثم نعايره بمحلول (S2) من برمنغنات البوتاسيوم (K++MnO4-) تركيزه المولي C2=10-2mol/L
نحصل على التكافؤ عند سكب حجم قدره V=10mL من المحلول (S2)
1/ أكتب المعادلات النصفية للأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل الذي يحدث أثناء المعايرة بين الثنائيتين
MnO4-/Mn2+ ، Fe3+/Fe2+
2/ باستعمال جدول التقدم أوجد قيمة C1 ؟
3/ علما أن الصيغة الكيميائية لكبريتات الحديد الثنائي المائية (FeSO4 ; nH2O) عين قيمة العدد n ؟
نعطي : M(H)=1g/moL، M(O)=16gmoL ، M(S)=32g/moL ، M(Fe)=56g/moL

الأكسدة و الإرجاع
I ان تحلل الأزون O3 هو أصل تشكل بيرو كسيد الهيدروجين( الماء الاكسجيني) H2O2 في الطبقات العليا من
الغلاف الجوي بشكل محلول مائي في السحاب وهو يحمل في نفس الوقت صفة المؤكسد والمرجع كما تبينه
الثنائيتان : H2O2/ H2O , O2/ H2O2
1 – اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة لكل صفة ثم المعادلة الإجمالية لتفاعل تشكل الماء الاكسجيني .
2 – اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة للثنائية MnO-4 / Mn2+ .
من بين الثنائيات السابقة ماهي التي تتفاعل مع هذه الثنائية علل .
3 – نعاير محلول ممدد للماء الاكسجيني في وسط حمضي بواسطة محلول معاير لبرمنغنات البوتاسيوم تركيزه
CP=0 ,02mol/l وحجمه V
ا- اكتب معادلة التفاعل الكيميائي الممثل لهذه المعايرة.
ب – احسب بدلالة الحجم V لبرمنغنات البوتاسيوم كمية المادة للماء الاكسجيني وحجم ثنائي الأكسجين
المنطلق / اجري التطبيق العددي لما V=20ml
II – نضيف لمحلول مائي عديم اللون لثنائي ا وكسيد الكبريت محلول مائي لثنائي اليود الأسمر اللون فنلاحظ زوال
اللون . الثنائيتان (مر /مؤ) المعنيتان بالتحول الحادث هما : / SO2 I2/ I- , SO24-
1- اكتب المعادلة الإجمالية للتفاعل الكيميائي الحادث .
2- نعاير 20cm3 من محلول SO2 بواسطة محلول معاير لثنائي اليود تركيزه C=0,088 mol/l عند التكافؤ
نلاحظ انه يلزم 10cm3 من محلول ثنائي اليود احسب التركيز المولي لمحلول SO2 .
3 – ماهو حجم SO2 الواجب حله في 500cm3 من الماء المقطر حتى نتحصل على المحلول السابق .
يعطى الحجم المولي [/size]VM = 24 l/mol

وان شاء الله ربي يوفقكم في الفروض القادمة انتظر مشاركاتكم بفارغ الصبر :19::sdf:عاجلا:sdf:

شرح طريقة التحميل من موقع التحميل