تخيل……تخيل……تخيل. …..
ورب صغيرة تؤذيك…
شكرا لك اختي فاتن دوما مميزة بطرحك تم التقيم +++++
واصلي ابداعك و تميزك
ورب صغيرة تؤذيك…
شكرا لك اختي فاتن دوما مميزة بطرحك تم التقيم +++++
واصلي ابداعك و تميزك
نرجوا التفاعل معنا باثراء هذا الموضوع
فوائده الطبية أوالعلاجية:
-تنظيم نظام المناعة لدى جسم الإنسان.
– يعالج أمراض القلب ويساعد على حل الكولسترول في الشرايين.
– تحسين عملالبنكرياس والكبد والطحال.
– يعالج المرارة وينظف قنواتها ويحلحصاها.
– يشفي المعدة والأمعاء من الأورام وتشنجها.
-يشفيالكلية وينظم عمل قنواتها البولية.
– يزيد من فعالية موانع الالتهاباتويشفي الأمراض الملتهبة.
– يساعد على تنظيم ضغط الدم.
– يوقف انتشار الأورام ويعيق نمو المزيد منها.
– يبطئ عمليةالشيخوخة.
-فعال في مواجهة التعب والوهن المترافقين معالإجهاد.
– يغذي الجسم بالفيتامينات الأساسية له.
كمية الجرعةللشخص الواحد:
ملعقتين كبيرتين من الفطرتوضعان في وعاء من الفخار، ويضاف إليهما ربع لتر من الحليب، ويفضل أن يكون زجاجةمعقمة أو حليب معبأ ضمن علبة كرتون، ويغطى الوعاء بقطعة قماش من الشاش أوالكتان(تسمح بمرور الهواء).
* يترك الوعاء لمدة 24 ساعة فيالمطبخ(بحرارة الغرفة).
* يصب المزيج بعد 24 ساعة في منخل غير معدني أوفي مصفاة، ويجمع الحليب الناتج عن المزيج، ويشرب حسب *يغسل الفطرالمتخثر في المصفاة بتمرير ماء بارد عليه، ويتم تحريكه بملعقة خشبية حتى يتم غسيلكامل الحليب العالق به.
* يغسل الوعاء جيداً بالماءوالصابون.
* يعاد الفطرإلى الوعاء من أجل تكرار العملية حسب ما ذكر أعلاه.
العلاجوطريقته:
– يشرب الحليب قبل النوم يومياً دون انقطاع لمدة عشرين يوم منالكمية المذكورة أعلاه، ويتم التوقف عن شرب الحليب لمدة عشرة أيام فقط.
– يتكررالعلاج عند الشعور بالحاجة إليه حتى يتم ملاحظة تحسن صحة المريض العامة، ويجبالتأكد يومياً من إضافة الحليب إلى الفطرحسب ما ورد ذكره أعلاه كل 24 ساعة؛ وحتى عند فترة التوقف عن تناول الحليب البالغةعشرة أيام، ويمكن تقديم الحليب الناتج عن فترة الانقطاع لشخص آخر.
– سيتغير لون الفطرويصبح داكناً إذا ترك أكثر من 24 ساعة دون إضافة الحليب إليه، ويبدأ بفقد فائدتهالعلاجية.
-إن الاستمرار في المحافظة على تنمية الفطربشكل جيد يؤدي إلى مضاعفة حجمه، وكل 17 يوم يمكن قسم الكمية إلى نصفين، وإعطاءالنصف الآخر إلى من
50 معادلة في التفاعل الكيميائي
لديك 50 معادلة تفاعل كيميائي حاول موازنتها
1- H2 + O2 → H2O
2- S8 + O2 → SO3
3- HgO → Hg + O2
4- Zn + HCl → ZnCl2 + H2
5- Na + H2O → NaOH + H2
6- C10H16 + Cl2 → C + HCl
7- Si2H3 + O2 → SiO2 + H2O
8- Fe + O2 → Fe2O3
9- C7H6O2 + O2 → CO2 + H2O
10- FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
11- Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
12- K + Br2 → KBr
13- C2H2 + O2 → CO2 + H2O
14- H2O2 → H2O + O2
15- C7H16 + O2 → CO2 + H2O
16- SiO2 + HF → SiF4 + H2O
17- KClO3 → KCl + O2
18- KClO3 → KClO4 + KCl
19- P4O10 + H2O → H3PO4
20- Sb + O2 → Sb4O6
21- C3H8 + O2 → CO2 + H2O
22- Fe2O3 + CO → Fe + CO2
23- PCl5 + H2O → HCl + H3PO4
24- H2S + Cl2 → S8 + HCl
25- Fe + H2O → Fe3O4 + H2
26- N2 H2 → NH3
27- N2 + O2 → N2O
28- CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
29- SiCl4 + H2O → H4SiO4 + HCl
30- H3PO4 → H4P2O7 + H2O
31- CO2 + NH3 → OC(NH2)2 + H2O
32- Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
33- Fe2(SO4)3 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)3
34- H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
35- Al + FeO → Al2O3 + Fe
36- Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
37- P4 + O2 → P2O5
38- K2O + H2O → KOH
39- Al + O2 → Al2O3
40- Na2O2 + H2O → NaOH + O2
41- C + H2O → CO + H2
42- H3AsO4 → As2O5 + H2O
43- Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4
44- FeCl3NH4OH → Fe(OH)3 + NH4Cl
45- Ca3(PO4)2 + SiO2 → (PO4)10 + CaSiO3
46- N2O5 + H2O → HNO3
47- Al + HCl → AlCl3 + H2
48- H3BO3 → H4B6O11 + H2O
49- Mg + N2 → Mg3N2
50- NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
الحـــــــــــــل
1- 2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
2- 1 S8 + 12 O2 → 8 SO3
3- 2 HgO 1 → 2 Hg + 1 O2
4- 1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2 + 1 H2
5- 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + 1 H2
6- 1 C10H16 + 8 Cl2 → 10 C + 16 HCl
7- 4 Si2H3 + 11 O2 → 8 SiO2 + 6 H2O
8- 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
9- 2 C7H6O2 + 15 O2 → 14 CO2 + 6 H2O
10- 4 FeS2 + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2
11- 1 Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O
12- 2 K + 1 Br2 → 2 KBr
13- 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O
14- 6 H2O2 1 → 6 H2O + 3 O2
15- 1 C7H16 + 11 O2 → 7 CO2 + 8 H2O
16- 1 SiO2 + 4 HF → 1 SiF4 + 2 H2O
17- 2 KClO3 1 → 2 KCl + 3 O2
18- 4 KClO3 1 → 3 KClO4 + 1 KCl
19- 1 P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
20- 4 Sb + 3 O2 → 1 Sb4O6
21- 1 C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
22- 2 Fe2O3 + 6 CO → 4 Fe + 6 CO2
23- 1 PCl5 + 4 H2O → 5 HCl + 1 H3PO4
24- 24 H2S + 4 Cl2 → 3 S8 + 48 HCl
25- 3 Fe + 2 H2O → 1 Fe3O4 + 2 H2
26- 1 N2 3 H2 → 2 NH3
27- 2 N2 + 1 O2 → 2 N2O
28- 6 CO2 + 6 H2O → 1 C6H12O6 + 6 O2
29- 1 SiCl4 + 4 H2O → 1 H4SiO4 + 4 HCl
30- 2 H3PO4 → 1 H4P2O7 + 1 H2O
31- 1 CO2 + 2 NH3 → 1 OC(NH2)2 + 1 H2O
32- 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + 6 H2O
33- 1 Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 3 K2SO4 + 2 Fe(OH)3
34- 1 H2SO4 + 4 HI → 1 H2S + 2 I2 + 2 H2O
35- 2 Al + 3 FeO → 1 Al2O3 + 3 Fe
36- 1 Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + 1 H2O + 1 CO2
37- 1 P4 + 5 O2 → 2 P2O5
38- 1 K2O + 1 H2O → 2 KOH
39- 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
40- 2 Na2O2 + 2 H2O → 4 NaOH + 1 O2
41- 1 C + 1 H2O → 1 CO + 1 H2
42- 2 H3AsO4 → As2O5 + 3 H2O
43- 1 Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
44- 3 FeCl3NH4OH → 1 Fe(OH)3 + 3 NH4Cl
45- 10 Ca3(PO4)2 + 45 SiO2 → 2 (PO4)10 + 30 CaSiO3
46- 1 N2O5 + 1 H2O → 2 HNO3
47- 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
48- 6 H3BO3 → 1 H4B6O11 + 7 H2O
49- 3 Mg + 1 N2 → 1 Mg3N2
50- 2 NaOH + Cl2 → 1 NaCl + 1 NaClO + 1 H2O
أش
اللهم صل على محمد وعلى آله وصحبه أجمعين
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته هذه بعض التمارين في التفاعل بين المحاليل الحمضية و الاساسية….:_here:
Doc3.doc (447.0 كيلوبايت, المشاهدات 418) |
تقبلي مرور اختك
Doc3.doc (447.0 كيلوبايت, المشاهدات 418) |
Doc3.doc (447.0 كيلوبايت, المشاهدات 418) |
Doc3.doc (447.0 كيلوبايت, المشاهدات 418) |
Doc3.doc (447.0 كيلوبايت, المشاهدات 418) |
تحية ط هذه تمارين اخرى في التفاعل بين المحاليل الحمضية و الاساسية
:_here:
Doc1.doc (706.5 كيلوبايت, المشاهدات 332) |
شكرا لك
Doc1.doc (706.5 كيلوبايت, المشاهدات 332) |
Doc1.doc (706.5 كيلوبايت, المشاهدات 332) |
Doc1.doc (706.5 كيلوبايت, المشاهدات 332) |
Doc1.doc (706.5 كيلوبايت, المشاهدات 332) |
Doc1.doc (706.5 كيلوبايت, المشاهدات 332) |
Doc1.doc (706.5 كيلوبايت, المشاهدات 332) |
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته اقدم لكم تمارين في التفاعل بين المحاليل الحمضية و الاساسية و ارجو ان تعجبكم لتحميل الجزء الاول الجزء الثاني بالتوفيق للجميع
|
||
جاري التحميل
نفع الله بك ان شاء الله
مقدمة :
إن ظاهرة النشاط الإشعاعي قد هزت دعائم قانون بقاء الطاقة عنداكتشافهاعام1896. و قد فرض العالم الفيزيائي الألماني الأصل
البرت أينشتين Albert Einstein في نظريته" النظرية النسبية الخاصة " أن الكتلة ما هي إلا صورة من صور الطاقة حيث ثبت صحة هذا الفرض بعد ذلك عمليا .
وقد نال عليها جائزة نوبل في الفيزياء عام1921 . و المعادلة الشهيرة تتلخص في أن الطاقة E المنبعثة نتيجة تحول كتلة ما m تساوى عدديا حاصل ضرب قيمة هذه الكتلة و مربع سرعة الضوء C في الفراغ
وهذا معناه أن كتلة صغيرة جدا قادرة على أن تعطى كمية هائلة من الطاقة.
وعلى سبيل المثال فان جرام واحد من المادة يكافئ حوالي تسعين مليون مليون جول من الطاقة أى 90× 1210 جول
تم اكتشاف الانشطار النووي في ديسمبر 1938أي بعد حوالي 42 عاما من اكتشاف النشاط الإشعاعي وذلك عندما حاول العلماء استحداث نظير لعنصر اليورانيوم 235 ذو العدد الذرى 92 و الذي تحتوي نواته علي 143 نيوترون وذلك بإضافة نيوترون جديد إلى نواته ليصبح يورانيوم 236 .
وهذا النظير غير مستقر فيتفتت إلى وحدات صغيرة لعناصر جديدة ويكون مصاحبا لانبعاث طاقة حرارية هائلة نتيجة نقص في مجموع كتل الوحدات الصغيرة بعد التفاعل عن تلك الكتلة الداخلة قبل التفاعل . وبتطبيق علاقة أينشتين قدرت الطاقة الحرارية المتولدة من انشطار نواة اليورانيوم 236 بحوالي 20 مليون ضعف الطاقة الحرارية المتولدة من اشتعال جزئ واحد من مادة الديناميت. ونظرا لخروج عدد 3 نيوترونات بالإضافة إلي عنصر االسترنشيوم s90Srوالزينون s143Xeفإن هذا الانشطار يمكن أن يستمر كما هو مبين فى حيث تتكرر هذه العملية مع نويات يورانيوم أخرى فيما يسمى بالتفاعل المتسلسل Chain reaction .
التفاعل المتسلسل ( المشاكل و الحل ) :
1– كمية اليورانيوم s(235U) 235فى اليورانيوم الطبيعى ضئيلة بالنسبة لنظيره يورانيوم s(238U) 238وذلك بنسبة 1 إلى 140
2– النيوترونات الناتجة من عملية انشطار s235Uتكون سريعة وتصل طاقتها إلى مليون إلكترون فولت ولذا يقوم s238U بأسر معظمها فلا يتم التفاعل المتسلسل
وللتغلب علي هذه المشاكل فكر العلماء فيما يأتي:
وهي عملية تكنولوجية معقدة نظرا لأن نظيرا اليورانيوم لهما نفس الخواص الكيماوية. لذلك تعتمد طرق فصل s235U عن s238Uعلي الاختلافات الطفيفة في خواصهما الطبيعية مثل الوزن الذري.
كما تحتاج لتكنولوجيا رفيعة المستوى يتم فيها إحداث تأين لذرات اليورانيوم Ionization ثم يتم تعجيلها Acceleration وإختيار أيونات ذات سرعات محددة Velocity selection. وعند التأثير عليها بمجال مغناطيسى تتحرك هذه الأيونات فى مسارات دائرية متعددة تختلف فيها أنصاف الأقطارr حسب كتلتها. وبذلك يمكن فصل نظيرى اليورانيوم أى s235Uعن s238U. وتتكرر هذه العملية حتى يتم زيادة نسبة النظير الأول بالنسبة للثانى .
ب – إبطاء سرعة النيوترونات Moderation وذلك عن طريق تصادمها مع مادة لها وزن ذري صغير مثل الكربون أو الماء . و بذلك تفقد النيوترونات جزءا كبيرا من الطاقة حيث تصل طاقاتها إلى الطاقة الحرارية ( أقل من 0.1 إلكترون فولت) التى تكون فيها فى اتزان حرارى مع الوسط . عندئذ تكون النيوترونات قادرة على إحداث انشطار لنواة s235U .
– وقد وجد أن النيوترون يحتاج إلى 123 اصطداما مع نوي الكربون ليصل إلى السرعة الحرارية. وكلما قل الوزن الذري للمهدئModerator انخفض عدد تصادمات النيوترون ليصل إلى السرعة الحرارية.
جـ- الإبقاء علي النيوترونات الناتجة من الانشطار حتى لا تتسرب خارج كتلة اليورانيوم ويستمر التفاعل المتسلسل. ويعرف حجم اليورانيوم اللازم لذلك بالحجم الحرج Critical Size .
السلام عليكم
قدم الاخ محمد الخامس حل التطبيق
لكن لدي ملاحظة حول قسط اهتلاك المكمل فالتلميذ من المفروض ان يستخرجه من الجدول وذلك بقسمة 500000 قسط الاهتلاك بعد التعديل /2 ويجد 250000دج وبالتالي نجد مجموع الاهتلاكات = 520000+250000=770000دج وهذا منطقي اظن ذلك.
سلام ارجو من الاساتذة الكرام التفاعل مع الموضوع
السلام عليكم
قدم الاخ محمد الخامس حل التطبيق لكن لدي ملاحظة حول قسط اهتلاك المكمل فالتلميذ من المفروض ان يستخرجه من الجدول وذلك بقسمة 500000 قسط الاهتلاك بعد التعديل /2 ويجد 250000دج وبالتالي نجد مجموع الاهتلاكات = 520000+250000=770000دج وهذا منطقي اظن ذلك. سلام ارجو من الاساتذة الكرام التفاعل مع الموضوع |
أنا أيضا قمت بحلها بنفس طريقتك أستاذ
حسبتها انطلاقا من مخطط الاهتلاك بعد التعديل
السلام عليكم
قدم الاخ محمد الخامس حل التطبيق لكن لدي ملاحظة حول قسط اهتلاك المكمل فالتلميذ من المفروض ان يستخرجه من الجدول وذلك بقسمة 500000 قسط الاهتلاك بعد التعديل /2 ويجد 250000دج وبالتالي نجد مجموع الاهتلاكات = 520000+250000=770000دج وهذا منطقي اظن ذلك. سلام ارجو من الاساتذة الكرام التفاعل مع الموضوع |
كان مجرد خطا و تداركته بالأمس اثناء حصة الاعمال الموجهة و قمت بالتصحيح , آسف فضغط العمل كبير و نحن هنا لمساعدة بعصنا البعض
كان مجرد خطا و تداركته بالأمس اثناء حصة الاعمال الموجهة و قمت بالتصحيح , آسف فضغط العمل كبير و نحن هنا لمساعدة بعصنا البعض
|
الله يكون في عونك أستاذ
و جزاك الله خيرا على العمل الذي تقوم به في المنتدى
وهذا رابط الموضوع الاصلي : حلول تطبيقات الوحدة الثانية للسنة ثالثة ثانوي وفق scf
الحل.rar (14.6 كيلوبايت, المشاهدات 75) |
الحل.rar (14.6 كيلوبايت, المشاهدات 75) |
الحل.rar (14.6 كيلوبايت, المشاهدات 75) |
محاولتي:
نتيجة التنازل= سعر البيع + حـ/ 281+حـ/291 – القيمة الأصلية
نتيجة التنازل = 500.000 + 600.000 + 100.000 – 1.000.000
= 200.000 و تمثل فائض قيمة
التسجيل المحاسبي
1) اهتلاك مكمل 2022 لنصف التجهيزات
681
2815 مبلغ 100.000
عملية التنازل
512 500.000
2815 600.000
2915 100.000
215 1.000.000
752 200.000
الحل.rar (14.6 كيلوبايت, المشاهدات 75) |
الحل.rar (14.6 كيلوبايت, المشاهدات 75) |
الحل في المرفقات
الحل.rar (14.6 كيلوبايت, المشاهدات 75) |
السلام عليكم شكرا استاذة على المحاولة
اعيد القرأة بشكل جيد لأن هناك لبس وقعت فيه في القيدين |
أخي المحترم بن شيخ أظنني عرفت اللبس الذي وقعت فيه. الحل مثل ما قالت الأخت zina selma و الأجهزة المتبقية نكتب لها قيد إهتلاك سنوي ب 200000 و نسترجع خسارة القيمة 100000 . ما رأيك يا أخي؟
الحل.rar (14.6 كيلوبايت, المشاهدات 75) |
تمرين
اشترت مؤسسة بتاريخ 05/02/2012 الة صناعية 215 بقيمة 100000 دج خارج الرسم، الرسم ق م 17 بالمئة العملية تمت على الحساب
في 12/02/2012 سددت المؤسسة بشيك بنكي فاستفادت من خصم تعجيل الدفع ب 2 بالمئىة
سجل محاسبيا العمليات السابقة